實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）

（1）從溶液中獲得固體溶質的操作為蒸發(fā)、濃縮-冷卻、結晶，
故答案為：蒸發(fā)、濃縮；
（2）由于硫酸銨過量，若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質，此外，摩爾鹽在直接蒸發(fā)結晶也會失去部分或全部結晶水，
故答案為：不合理，有兩個原因：若蒸發(fā)結晶，會有硫酸銨雜質，會失去部分或全部結晶水；
（3）用玻璃棒小心摩擦燒杯壁或相其中投入晶種可促使晶體析出，
故答案為：用玻璃棒小心摩擦燒杯壁（或相其中投入晶種）；
（4）①由圖2可知裝置A為布氏漏斗，裝置B為吸濾瓶，
故答案為：布式漏斗；吸濾瓶；
②由圖2可知錯誤有兩處：一處為布式漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對，第二處為安全瓶的長管和短管連接順序錯誤，應長短互換，
故答案為：布式漏斗頸口斜面應與吸濾瓶的支管口相對；安全瓶的長管和短管連接順序錯誤；
（5）①Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滴定終點時，溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：最后一滴高錳酸鉀溶液顏色不褪去（或溶液變紅半分鐘內(nèi)不褪色）；
②n（MnO4-）=1mol/L×0.04L=0.04mol，由MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O可知n（Fe2+）=5×n（MnO4-）=5×0.04mol=0.2mol，則理論上生成摩爾鹽0.2mol．0.2mol摩爾鹽的質量為0.2mol×392g/mol=78.4g，本次實驗的產(chǎn)率為58.8g78.4g×100%=75%，
故答案為：75%．

求實驗室減壓蒸餾裝置圖

實驗室減壓蒸餾裝置圖如下圖所示：

實驗原理

1.減壓蒸餾適用對象

在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質

2、減壓下的沸點

(1)通常液體的沸點是指其表面的蒸氣壓等于外界大氣壓時的溫度；

(2)液體沸騰時溫度是與外界的壓力相關的，即外界壓力降低沸點也降低；

(3)利用外界壓力和液體沸點之間的關系，將液體置于一可減壓的裝置中，隨體系壓力的減小，液體沸騰的溫度即可降低，這種在較低壓力下進行蒸餾的操作被稱為減壓蒸餾。

擴展資料

注意事項

1.真空油泵的好壞決定于其機械結構和真空泵油的質量，如果是蒸餾揮發(fā)性較大的有機溶劑，其蒸氣被油吸收后，會增加油的蒸氣壓，影響泵的抽真空效果；如果是酸性的蒸氣，還會腐蝕泵的機件；

另外，由于水蒸氣凝結后會與油形成濃稠的乳濁液，破壞了油泵的正常工作。因此，在真空油泵的使用中，應安裝必要的保護裝置。

2.測壓計的作用是指示減壓蒸餾系統(tǒng)內(nèi)部的壓力，通常采用水銀測壓計，一般可分為封閉式和開口式兩種。使用時必須注意勿使水或臟物侵入測壓計內(nèi)。水銀柱中也不得有小氣泡存在。否則，將影響測定壓力的準確性。

參考資料來源：百度百科-減壓蒸餾

蒸發(fā)濃縮與冷卻結晶用到的儀器有哪些

酒精燈：加熱
玻璃棒：引流、攪拌（加熱時）
蒸發(fā)皿：蒸發(fā)、濃縮
漏斗：結晶后分離

化學題,要寫實驗目的\所需的儀器和試劑\實驗步驟\現(xiàn)象\分析和結論

僅供參考：實驗目的:測不同的液體的凝固點所需的儀器和試劑:燒杯,玻璃棒、溫度計，被測液體
實驗步驟:
分別取等質量被測液體樣品于各燒杯中，可標明編號。將所有燒杯放入冰箱完全凍成冰塊取出，待到變成冰水混合物時（即固液共存），正確使用溫度計測量他們的溫度,即該液體的凝固點。分析;凝固點是晶體物質凝固時的溫度，晶體凝固時是固液共存狀態(tài)。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。（所以，將他弄成了熔化的）其他的，自己看著辦吧，還有就是：我覺得我好像把他當成了物理題，以上僅供參考。

蒸發(fā)濃縮。冷卻結晶？

蒸發(fā)結晶,就是對水溶液加熱,幾乎蒸干,其中的溶質就析出了.一般這個物質要穩(wěn)定,不能受熱分解,也不能含有結晶水,因為加熱過頭的話,結晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發(fā)結晶的是NaCl.降溫結晶,或者說叫冷卻結晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶,典型的就是KNO3,另外像結晶水合物,都只能降溫析出晶體.你說的兩個操作,蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、蒸發(fā)結晶趁熱過濾,都是用于除雜質.利用兩個成分的溶解度性質差異,選擇合適的操作,除去雜質,只要注意一句話“雜質留在母液中”,就可以了.所以,NaCl(KNO3),雜質是KNO3,溶解度隨溫度的升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發(fā)結晶,趁熱過濾,這樣NaCl析出晶體,而KNO3留在母液中.KNO3(NaCl),雜質NaCl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

蒸發(fā)濃縮與冷卻結晶用到的儀器有哪些？為什么

濃縮結晶就是把溶劑給蒸發(fā)濃縮了，把溶劑給去除了，從而析出溶質晶體。一般我們這里是說用旋轉蒸發(fā)儀來進行濃縮，或者工業(yè)上使用真空脫溶。 冷卻析晶這個是通過溫度對于溶解度的敏感來進行析晶的，這個和溶劑體積不是一個因素 蒸發(fā)結晶（你這里所說的是不是常溫下），這個是原始的利用溶劑的常溫揮發(fā)來進行析晶，這個在實際當中沒有意義

以上文章是對蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的實驗裝置圖 實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）問題和相關問題的解答，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的實驗裝置圖 實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）的問題希望對您有用！蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的實驗裝置圖 實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）建議選擇啟派智能廠家，啟派智能是一家創(chuàng)新型智能裝備企業(yè)，它生產(chǎn)的蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的實驗裝置圖 實驗室向40ml硫酸亞鐵溶液（濃度約為4.0mol/L）中加入過量硫酸銨來制取摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）能夠為用戶提供合理化的解決方案。