高中化學蒸發(fā)濃縮的具體操作 蒸發(fā)濃縮操作的注意事項

1、蒸發(fā)濃縮的具體操作步驟：

（1）安裝好裝置。調節(jié)蒸發(fā)皿高度，用酒精燈外焰加熱。

（2）添加待蒸發(fā)液至蒸發(fā)皿中。液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3

（3）加熱。加熱的過程中用玻璃棒不斷攪拌。

（4）停止加熱。有較多晶體析出時便停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

（5）用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿，置于石棉網上。

（6）收集固體，并裝瓶。在此步中，若條件允許可以用無水乙醇沖洗后，再裝瓶。

2、蒸發(fā)濃縮操作的注意事項：

（1）調節(jié)蒸發(fā)皿高度，以便利用酒精燈外焰加熱。

（2）加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3，否則可能導致液體飛濺。

（3）加熱的過程中必須用玻璃棒不斷攪拌。

（4）蒸發(fā)結晶不該把液體完全蒸干才停止加熱，應該待有較多晶體析出時便停止加熱.

蒸發(fā)濃縮。冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥的具體操作

這是分離可溶性固體與液體的方法：
先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出。將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，這樣晶體就留在濾紙上，就分離了可溶性固體。

結晶前，因為溶質溶解在溶液中，過濾不了。
蒸發(fā)結晶，就是對水溶液加熱，幾乎蒸干，其中的溶質就析出了。一般這個物質要穩(wěn)定，不能受熱分解，也不能含有結晶水，因為加熱過頭的話，結晶水也會失去，所以比較典型的可以蒸發(fā)結晶的是NaCl。
降溫結晶，或者說叫冷卻結晶，一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的，若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶，典型的就是KNO3，另外像結晶水合物，都只能降溫析出晶體。
你說的兩個操作，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶、蒸發(fā)結晶趁熱過濾，都是用于除雜質。
利用兩個成分的溶解度性質差異，選擇合適的操作，除去雜質，只要注意一句話“雜質留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，雜質是KNO3，溶解度隨溫度的升高明顯增大，所以可以留在少量的溫度較高的水中，因此就是蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，這樣NaCl析出晶體，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，雜質NaCl的溶解度變化不大，所以要留在較多的水中，所以就是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能夠幫助到您！望采納?。?！

蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 蒸發(fā)結晶怎么用

蒸發(fā)濃縮,就是對水溶液加熱,幾乎蒸干,其中的溶質就析出了.一般這個物質要穩(wěn)定,不能受熱分解,也不能含有結晶水,因為加熱過頭的話,結晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發(fā)結晶的是NaCl.
冷卻結晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶,典型的就是KNO3,另外像結晶水合物,都只能降溫析出晶體.
蒸發(fā)結晶是用于除雜質。利用兩個成分的溶解度性質差異,選擇合適的操作,除去雜質,只要注意一句話“雜質留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),雜質是KNO3,溶解度隨溫度的升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發(fā)結晶,趁熱過濾,這樣NaCl析出晶體,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),雜質NaCl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

什么時候是 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶 ，什么時候是 蒸發(fā)結晶？

LZ您好 蒸發(fā)濃縮是蒸發(fā)結晶的步驟之一.
蒸發(fā)結晶的完整步驟首先是加熱溶液,到溶劑的沸點,令溶劑大量蒸發(fā),溶液濃度開始上升(濃縮階段),直到溶液達到飽和狀態(tài),開始析出晶體,最后溶劑蒸發(fā)干凈,剩下大量溶質的晶體.
譬如煮鹽就是蒸發(fā)結晶的例子.
而冷卻結晶卻沒有加熱這個過程,而是利用一些溶質溶解度隨著溫度下降而溶解度下降,所以將熱的飽和溶液放置冷卻,在這個過程中析出晶體.
譬如做硫酸銅晶體長大的實驗中,就是用的冷卻結晶.
所以,如果一個物質受熱易分解,或者是想得到他的結晶水合物,那么基本都是選擇冷卻結晶.
而蒸發(fā)結晶可以針對溶解度對溫度變化不敏感的溶質(譬如食鹽對水…),這樣的物質用冷卻結晶就非常不科學,而應該蒸發(fā)結晶.
如果一個物質溶解度對溫度不敏感同時受熱易分解,那么仍然是選擇蒸發(fā)結晶,但是過程需要插一個溫度計控制加熱溫度,以蒸干水分為目的得到成品~

蒸發(fā)結晶的操作方法

蒸發(fā)結晶的操作方法：

安裝好裝置。注意：調節(jié)蒸發(fā)皿高度，以便利用酒精燈外焰加熱。

添加待蒸發(fā)液至蒸發(fā)皿中。

注意：添加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3，否則可能導致液體飛濺。

加熱。

注意：加熱的過程中必須用玻璃棒不斷攪拌。

停止加熱。

注意：蒸發(fā)結晶不該把液體完全蒸干才停止加熱，應該待有較多晶體析出時便停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

用坩堝鉗取下蒸發(fā)皿，置于石棉網上。

注意：“坩堝”是土字旁喔。

收集固體，并裝瓶。

在此步中，若條件允許可以用無水乙醇沖洗后，在裝瓶。

要注意：調節(jié)蒸發(fā)皿高度，以便利用酒精燈外焰加熱。

加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3，否則可能導致液體飛濺。

蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 蒸發(fā)結晶怎么用

蒸發(fā)濃縮,就是對水溶液加熱,幾乎蒸干,其中的溶質就析出了.一般這個物質要穩(wěn)定,不能受熱分解,也不能含有結晶水,因為加熱過頭的話,結晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發(fā)結晶的是NaCl.
冷卻結晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶,典型的就是KNO3,另外像結晶水合物,都只能降溫析出晶體.
蒸發(fā)結晶是用于除雜質。利用兩個成分的溶解度性質差異,選擇合適的操作,除去雜質,只要注意一句話“雜質留在母液中”,就可以了.
所以,NaCl(KNO3),雜質是KNO3,溶解度隨溫度的升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發(fā)結晶,趁熱過濾,這樣NaCl析出晶體,而KNO3留在母液中.
KNO3(NaCl),雜質NaCl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發(fā)濃縮冷卻結晶,析出大量的KNO3,而NaCl留在溶液中.

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